二氧化钴二氧化锆_百度文库

娱乐新闻 2020-05-23110未知admin

  二氧化锆_纺织/轻工业_工程科技_专业资料。二氧化锆(化学式:ZrO2)是锆的主要氧化物,通常状况下为白色无 臭无味晶体,难溶于水、盐酸和稀硫酸。一般常含有少量的二氧化铪。二氧化钴 化学性质不活泼,但高熔点、高电阻率、高折射率和低热膨胀系数的 性质,使

  二氧化锆(化学式:ZrO2)是锆的主要氧化物,通常状况下为白色无 臭无味晶体,难溶于水、盐酸和稀硫酸。一般常含有少量的二氧化铪。 化学性质不活泼,但高熔点、高电阻率、高折射率和低热膨胀系数的 性质,使它成为重要的耐高温材料、陶瓷绝缘材料和陶瓷遮光剂。能 带间隙大约为 5-7eV。 别名.: 锆酸酐,氧化锆(Ⅳ) Zirconim(Ⅳ) oxide 密度 5.89 克/立方厘米 熔点约 2700℃。 沸点约 5000℃ 式(Formula): ZrO2 量(Molecular Weight): 123.22 CAS No.: 1314-23-4 Cas .: 【1314-23-4】Beilstein 折光率 2.2 晶型:低温时为单斜晶系,高温时为四方晶型,更高温为立方晶型 化学性质 化学式 ZrO2。存在于天然的二氧化锆矿中。二氧化锆为白色晶体; 由灼烧二氧化锆水合物或挥发性含氧酸锆盐所得的二氧化锆为白色 粉末,不溶于水;经由轻度灼烧所得的二氧化锆,比较容易被无机酸 溶解;强热灼烧所得的二氧化锆只溶于浓硫酸和氢氟酸;经过熔融重 结晶的二氧化锆只与氢氟酸作用。二氧化锆是一种两性氧化物,与碱 共熔可形成锆酸盐,但锆酸盐遇水容易水解为 ZrO2·xH2O 而沉淀。 二氧化锆与碳和氯气高温反应,或者与四氯化碳反应,生成四氯化锆 及二氯氧化锆,水解又得到二氧化锆。它在电弧中与碳作用生成碳化 锆。二氧化锆在加热时发出强烈的白光,曾用作灯丝和汽油灯的网罩。 熔融后的二氧化锆很硬,热膨胀系数很小,用它制作的搪瓷不会因温 度骤变而破裂。二氧化锆还可做高温坩埚、耐火器皿和炉衬。还有一 些二氧化锆使用在了口腔医院的义齿上,其坚固耐用也深受好评。掺 有氧化镁的二氧化锆可用于制造高温玻璃。 ZrO2 成斜锆石型的是或棕色单色斜晶体不溶于水、盐酸和稀硫 酸,溶于热浓氢氟酸、硝酸和硫酸。与碱共熔生成锆酸盐。化学性质 非常稳定。用于制高级陶瓷、搪瓷、耐火材料。可由锆英石与纯碱共 熔,用水浸出锆酸钠,与盐酸作用成二氯氧化锆,再煅烧而制得。 结构式 性状 白色重质无定形粉末。无臭。无味。在 1100℃以上形成四方晶 体,在 1900℃以上形成立方晶体。一般常含有少量二氧化铪,与碳 酸钠共熔生成锆酸钠,锆酸钠遇水能水解成氢氧化钠和几乎不溶于水 的氢氧化锆。溶于 2 份硫酸和 1 份水的混合液中,微溶于盐酸和硝酸, 慢溶于氢氟酸,几乎不溶于水。半数量(小鼠,腹腔)37mg/kg。 有性。相对密度 5.85。熔点 2680℃。沸点 4300℃。硬度次于金 刚石。 用途 白热煤气灯罩、搪瓷、白色玻璃、耐火坩埚等的制造。X 射线。 研磨材料。与钇一起用以制造红外线光谱仪中的光源灯,厚膜电电 容材料,压电晶体换能器配方。 纳米级氧化锆用作抛光剂、磨粒、压电陶瓷、精密陶瓷、陶瓷釉料和 高温颜料的基质材料。 用于制金属锆和锆化合物、制耐火砖和坩锅、高频陶瓷、研磨材料、 陶瓷颜料和锆酸盐等主要用于压电陶瓷制品、日用陶瓷、耐火材料及 贵重金属用的锆砖、锆管、坩埚等。也用于生产钢及有色金属、 光学玻璃和二氧化锆纤维。还用于陶瓷颜料、静电涂料及烤漆。用于 环氧树脂中可增加耐热盐水的腐蚀。 氧化锆纤维是一种多晶质耐火纤维材料。 相对密度 5.6~6.9。化学 稳定性及抗氧化性能好,热导率小,具有抗冲击性、可烧结性等。二氧化钴由 于 ZrO2 物质本身的高熔点、不氧化和高温优良特性,使得 ZrO2 纤维具有比氧化铝纤维、莫来石纤维、硅酸铝纤维等耐火纤维品 种更高的使用温度。氧化锆纤维在 1500℃以上超高温氧化气氛下长 期使用,最高使用温度高达 2200℃,甚至到 2500℃仍可保持完整的 纤维形状,并且高温化学性质稳定、耐腐蚀、抗氧化、抗热震、不挥 发、无污染,是目前国际上最顶尖的一种耐火纤维材料。 ZrO2 的耐 酸碱腐蚀能力大大强于 SiO2 和 Al2O3。不溶于水,溶于硫酸及氢氟 酸;微溶于盐酸和硝酸。能与碱共熔生成锆酸盐。 等离子喷涂二氧化锆热障涂层在及工业用燃气轮机上的应用已 有很大进展,在一定限度内已经用于燃气轮机的涡轮部分。由于这种 涂层可以降低气冷高温部件的温度 50~200℃,因此可以显著地改善 高温部件的耐久性,或者容许提高燃气温度或减少冷却气体的需用量 而保持高温部件目前所承受的温度不变,从而提高发动机的效率。 因其折射率大、熔点高、耐蚀性强,故用于窑业原料。压电陶瓷制品 有滤波器、扬声器水声探测器等。还有日用陶瓷 ( 工业陶瓷 釉药) 、耐火材料、贵重金属用的锆砖及锆管等。还用于钢、 有色金属、光学玻璃、二氧化锆纤维、化妆品中作颜料。[1] 质量标准 项目 高纯级 纳米级 Zr(Hf)O2 ≥99.9% ≥99.7% Na2O ≤0.0005 % ≤0.01 % Fe2O3 ≤0.0005 % ≤0.005 % SiO2 ≤0.005% ≤0.01% TiO2 ≤0.001 % ≤0.0005 % 贮存 密封保存。高纯 生产方法 1.氯氧化锆热解法锆英石与烧碱在 650℃熔融,热水浸出熔融体,硅 呈硅酸钠形态与锆酸钠分离。再用硫酸处理,得硫酸锆溶液,进一步 除杂质后加氨水,沉淀出氢氧化锆。加盐酸溶解氢氧化锆,得到氯氧 化锆,经蒸发浓缩、冷却结晶、粉碎、焙烧,即得二氧化锆成品; 另外,还可以将易提纯的锆化合物热分解或氧化分解,以制备高 纯氧化锆。 2.将氧氯化锆(ZrCl2O·8H2O)用盐酸或甲醇重结晶,经高温煅 烧,制得成品; 3.将四烷氧基锆蒸馏提纯,其蒸气在 350~500℃分解,得成品; 4.将四氯化锆蒸馏提纯,其蒸气与过量氧气在 1200℃反应,得 二氧化锆; 5.胶体法在氧化锆溶液中,加入二氧化硅溶胶配成胶体溶液,经 喷吹、拉丝法成型,经干燥后烧结成纤维; 6.挤压法将氧化锆溶胶或氧化锆粒子和增稠剂制成坯,利用液压 或利用螺旋绞刀的推进作用将坯料从机型口挤出并成细丝,再经烧结 固化即成纤维。该法制得的纤维较粗,纤维的强度也较低; 7.浸渍法先将黏胶丝或整个织物长时间浸泡在氢氧化锆溶液中, 使黏胶纤维溶胀,然后经热解、煅烧即得到具有一定拉伸强度的氧化 锆纤维; 8.水解法以氧氯化锆为原料水解制备高纯超细二氧化锆,将 0.2~0.3mol/L 的高纯氧氯化锆溶液加去离子水水解,并长时间煮沸 氧氯化锆溶液,使水解生成的氯化氢不断蒸发除去,水解反应在沸腾 下进行 50h 以上,再过滤,用去离子水洗、干燥、煅烧粉碎,制得产 品; 9.高温水解法将 1mol/L 的高纯氧氯化锆溶液喷入温度为 1000℃ 的分解炉中,微小的氧氯化锆液滴先是水分蒸发,然后水解生成二氧 化锆。分解后的二氧化锆经旋风分离器收集,再经酸洗、水洗、烘干, 得产品; 10.溶胶-凝胶法在锆醇[ZrO(C3H7)4]中加入醇和水,再加入催 化剂,经充分混合后,开始分解,放置使其胶化及成黏稠液体,选择 适当黏度,进行干燥再加热至 500~1000℃,高温度纤维化烧成即得 产品; (补充:溶胶凝胶法在锆的醇盐如 ZrO(C3H7)4 中加入醇和水, 再加入酸作催化剂进行混合,开始进行加水分解反应,最后形成溶胶, 然后进行聚合反应成为凝胶。该凝胶为黏稠的液体,选择适当的黏度 进行干燥纺丝,纤维化成一次纤维。进一步在 500~1000℃高温下加 热,进行无机化处理,制得氧化锆纤维产品。 氧化锆纤维:以乙酰丙酮、氧氯化锆为主要原料合成前驱体乙酰 丙酮合锆聚合物,将其溶于甲醇获得纺丝液,利用干法纺丝获得连续 前驱体纤维,热处理烧结获得氧化锆连续纤维。) 11.醇盐水解法以四氯化锆、氨和丙醇为原料制备高纯超细二氧 化锆,在苯溶剂存在下将高纯四氯化锆和丙醇、氨于 5℃反应制得锆 醇盐,经过滤分离除去氯化铵,再加水水解沉淀、过滤,于小于 100℃ 干燥、煅烧、粉碎得产品,水解条件直接影响产品粒径、形状和凝聚 状况。该法可制得粒子大小和形状均匀、结构相单一的 ZrO2。[2] 氧化铝 氧化铝,又称三氧化二铝,式量 102,通常称为“铝氧”,是一种白 色无定形粉状物,俗称矾土。 基本信息 管制:该品不受管制 结构图 名称:中文名称:铝氧,三氧化二铝;英文别名:Aluminum oxide; 俗称:刚玉 化学式:Al?O? CAS No.:1344-28-1 EINECS 登录:215-691-6 式量:101.96 性状:难溶于水的白色固体,为中性氧化物。无臭。无味。质极硬。 易吸潮而不潮解(灼烧过的不吸湿)。两性氧化物,能溶于无机酸和 碱性溶液中,几乎不溶于水及非极性有机溶剂。相对密度(d204)4.0。 熔点约 2000℃。 储存:密封干燥保存。SCRC9 用途:用作试剂。有机溶剂的脱水。吸附剂。有机反应催化剂。 研磨剂。抛光剂。冶炼铝的原料。耐火材料。 编辑本段质检指标 水中溶解物,% ≤0.5 硅酸盐(SiO3) 合格 碱金属及碱土金属,% ≤0.50 重金属(以 Pb 计),% ≤0.005 氯化物(Cl),% ≤0.01 硫酸盐(SO4),% ≤0.05 灼烧失量,% ≤5.0 铁(Fe),% ≤0.01 主要成分 氧化铝是将铝矾土原料经过化学处理,除去硅、铁、钛等的氧化物而 制得,是纯度很高的氧化铝原料,Al?O?含量一般在 99%以上。矿 相是由 40%~76%的 γ- Al?O?和 24%~60%的 α- Al?O?组成。γAl?O?于 950~1200℃可转变为 α- Al?O?(刚玉),同时发生显 著的体积收缩。 含有元素 铝和氧 化学性质 和酸反应 Al?O? + 6HCL == 2AlCl3 + 3H?O Al?O? + 6H+ == 2Al3+ + 3H?O 和碱反应 Al?O? + 2NaOH == 2NaAlO? + H?O Al?O? + 2OH- == 2AlO?- + H?O 总结 是典型的两性氧化物。 变体 Al?O?有多种变体,常见的是 α,γ 形都是白色晶体 自然界中的刚玉是 α 形属于六方最密堆积,熔点,硬度高,不溶于 酸碱耐腐蚀,绝缘性好 将氢氧化铝与偏氢氧化铝或铝铵矾在 723K 共热可得 γ 形,不溶于水, 但吸水性很强,有强吸附能力与催化活性 β 形有离子传导能力,允许 Na+通过 物质 InChI=1/Al.2O/rAlO?/c2-1-3 式量 101.96 amu 熔点 2303 K 沸点 3250 K 线 目~0)0.9g/mL(120 目~325 目) 晶体结构三方晶系 (hex) 溶解性 常温下不溶于水 导电性 常温状态下不导电 Al?O?是原子晶体 热化学属性 ΔfH0liquid1620.57 kJ/mol ΔfH0solid1675.69 kJ/mol S0liquid, 1 bar 67.24 J/mol·K S0solid 50.9 J/mol·K 安全性 食入 :低,易造成老年痴呆 吸入 :可能造成或肺部 皮肤 :低 眼睛 :低 在没有特别注明的情况下,使用 SI 单位和标准气温和气压。 氧化铝是铝和氧的化合物,化学式为 Al?O?。在矿业、制陶业和材 料科学上又被称为矾土。 主要用途 红宝石、蓝宝石的主成份皆为氧化铝,因为其它杂质而呈现不同的色 泽。,蓝宝石则含有氧化铁和氧化钛而呈蓝色。 ⒉ 在铝矿的主成份铁铝氧石中,氧化铝的含量最高。工业上,铁铝 氧石经由 Bayer process 纯化为氧化铝,再由 Hall-Heroult process 转变为铝金属。 ⒊ 铝与空气中的氧气反应,生成一层致密的氧化铝薄膜覆盖在 于空气中铝表面。 ⒋ 铝为电和热的良导体。氧化铝的晶体形态因为硬度高,适合用作 研磨材料及切割工具。 ⒌ 氧化铝粉末常用作色层的媒介物。 ⒍ 2004 年 8 月,在美国 3M 任职的科学家出以铝及稀土元 素化合成的合金制造出称为 transparent alumina 的强化玻璃。 资料:刚玉粉硬度大可用作磨料,抛光粉,高温烧结的氧化铝,称人 造刚玉或人造宝石,可制机械轴承或钟表中的钻石。氧化铝也用作高 温耐火材料,制耐火砖、坩埚、瓷器、人造宝石等,氧化铝也是炼铝 的原料。煅烧氢氧化铝可制得 γ-Al?O?。γ-Al?O?具有强吸附 力和催化活性,可做吸附剂和催化剂。刚玉主要成分 α-Al?O?。 桶状或锥状的三方晶体。有玻璃光泽或金刚光泽。密度为 3.9~ 4.1g/cm3,硬度 9,熔点 2000±15℃。不溶于水,也不溶于酸和碱。 耐高温。无色透明者称白玉,含微量三价铬的显红色称红宝石;含二 价铁、三价铁或四价钛的显蓝色称蓝宝石;含少量四氧化三铁的显暗 灰色、暗黑色称刚玉粉。可用做精密仪器的轴承,钟表的钻石、砂轮、 抛光剂、耐火材料和电的绝缘体。色彩艳丽的可做装饰用宝石。人造 红宝石单晶可制激光器的材料。除天然矿产外,可用氢氧焰熔化氢氧 化铝制取。 氧化铝化学式 Al?O?,量 101.96。矾土的主要成分。白色粉末。 具有不同晶型,常见的是 α-Al?O?和 γ-Al?O?。自然界中的刚 玉 为 α-Al ? O ? , 六 方 紧 密 堆 积 晶 体 , α-Al ? O ? 的 熔 点 2015±15℃,密度 3.965g/cm3,硬度 8.8,不溶于水、酸或碱。γ-Al ?O?属立方紧密堆积晶体,不溶于水,但能溶于酸和碱。 陶瓷作用 氧化铝分为煅烧氧化铝和普通工业氧化铝,煅烧氧化铝是生产仿古砖 的必备原料,而工业氧化铝则可用于生产微晶石,在传统釉料中,氧 化铝常用作增白。由于仿古砖和微晶石受到了市场青睐,氧化铝的用 量也是逐年增长。 因此,氧化铝陶瓷在陶瓷行业中应运而生--氧化铝陶瓷是一种以 Al ?O?为主要原料,以刚玉为主晶相的陶瓷材料.因其具有机械强度高, 硬度大,高频介电损耗小,高温绝缘电阻高,耐化学腐蚀性和导热性良 好等优良综合技术性能等优势。 主要应用 ⒈α 型晶体结构为主体的氧化铝薄膜制造方法、α 型晶体结构为主 体的氧化铝薄膜和含该薄膜 ⒉α 型氧化铝粉末的制造方法 ⒊α-氧化铝粉末的制造方法及其由该方法得到的 α-氧化铝粉末 ⒋α-氧化铝粉末及其生产方法 ⒌α-氧化铝粉末及其制造方法 ⒍α-氧化铝及其制造方法 ⒎α-氧化铝粒料的制备方法 ⒏α-氧化铝纳米粉的制备方法 ⒐α-氧化铝细粉及其制造方法 ⒑α 一氧化铝粉末的制造方法 ⒒β-氧化铝的制备方法 ⒓γ-氧化铝的制备方法 ⒔θ-氧化铝就地涂覆的整体式催化剂载体 ⒕拜尔法联合生产氧化铝和铝酸钙水泥的方法 ⒖拜尔法生产氧化铝过程中红泥水悬浮液的流体化工艺 铝在空气中燃烧和氧结合生成氧化铝,化学方程式可写为 △ 4Al+3O?=点燃==2Al?O? 主要作用 : 1. 氧化铝粉末常用作色层的媒介物。 制造强化玻璃 资料:刚玉粉硬度大可用作磨料,抛光粉,高温烧结的氧化铝,称人 造刚玉或人造宝石,可制机械轴承或钟表中的钻石。氧化铝也用作高 温耐火材料,制耐火砖、坩埚、瓷器、人造宝石等,氧化铝也是炼铝 的原料。煅烧氢氧化铝可制得 γ-Al?O?。γ-Al?O?具有强吸附 力和催化活性,可做吸附剂和催化剂。刚玉主要成分 α-Al?O?。 桶状或锥状的三方晶体。有玻璃光泽或金刚光泽。密度为 3.9~ 4.1g/cm3,硬度 9,二氧化钴熔点 2000±15℃。不溶于水,也不溶于酸和碱。 耐高温。无色透明者称白玉,含微量三价铬的显红色称红宝石;含二 价铁、三价铁或四价钛的显蓝色称蓝宝石;含少量四氧化三铁的显暗 灰色、暗黑色称刚玉粉。可用做精密仪器的轴承,钟表的钻石、砂轮、 抛光剂、耐火材料和电的绝缘体。色彩艳丽的可做装饰用宝石。人造 红宝石单晶可制激光器的材料。除天然矿产外,可用氢氧焰熔化氢氧 化铝制取。 氧化铝是金属铝在空气中不易被腐蚀的原因。的金属铝极易与空 气中的氧气反应,生成一层薄的氧化铝薄膜覆盖在于空气中铝表 面。层氧化铝薄膜能防止铝被继续氧化。氧化物薄膜的厚度和性质都 能通过一种称为阳极处理(阳极防腐)的处理过程得到加强。 铝土矿 (Al?O?·H?O 和 Al?O?·3H?O)是铝在自然界存在的主要矿 物,将其粉碎后用高温氢氧化钠溶液浸渍,获得偏铝酸钠溶液;过滤 去掉残渣,将滤液降温并加入氢氧化铝晶体,经长时间搅拌,铝酸钠 溶液会分解析出氢氧化铝沉淀;将沉淀分离出来洗净,再在 950-1200℃的温度下煅烧,就得到 α 型氧化铝粉末,母液可循环利 用.此法由奥地利科学家拜耳(K.J.Bayer)在 1888 年发明,时至 今日仍是工业生产氧化铝的主要方法,人称“拜耳法”. α 型氧化铝 在 α 型氧化铝的晶格中,氧离子为六方紧密堆积,Al3+对称地分布 在氧离子围成的八面体配位中心,晶格能很大,故熔点、沸点很高.α 型氧化铝不溶于水和酸,工业上也称铝氧,是制金属铝的基本原料; 也用于制各种耐火砖、耐火坩埚、耐火管、耐高温实验仪器;还可作 研磨剂、阻燃剂、填充料等;高纯的 α 型氧化铝还是生产人造刚玉、 人造红宝石和蓝宝石的原料;还用于生产现代大规模集成电的板 基. γ 型氧化铝 γ 型氧化铝是氢氧化铝在 140-150℃的低温下脱水制得,工业上 也叫活性氧化铝、铝胶.其结构中氧离子近似为立方面心紧密堆积, Al3+不规则地分布在由氧离子围成的八面体和四面体空隙之中.γ 型 氧化铝不溶于水,能溶于强酸或强碱溶液,将它加热至 1200℃就全 部为 α 型氧化铝.γ 型氧化铝是一种多孔性物质,每克的内表 高达数百平方米,活性高吸附能力强.工业品常为无色或微带粉 红的圆柱型颗粒,耐压性好.在石油炼制和石油化工中是常用的吸附 剂、催化剂和催化剂载体;在工业上是变压器油、透平油的脱酸剂, 还用于色层;在实验室是中性强干燥剂,其干燥能力不亚于五氧 化二磷,使用后在 175℃以下加热 6-8h 还能再生重复使用. 世界上用拜耳法生产的氧化铝要占到总产量的 90%以上,氧化铝大部 分用于制金属铝,用作其它用途的不到 10%. 电解氧化铝 工业化大规模生产电解铝的主要工艺过程是一个熔盐电化学过程,用 简单的化学式可表示如下: 熔盐电解 主反应:Al?O?+2C ——————→ 2Al+CO?↑+CO↑ ⑴ 阳极 960~990℃阴极 副反应:AlF?+C→Al+CF? ⑵ 3NaFAlF?+C →Al+NaF+CF4+F2 ⑶ NaF+C → Na+CF4 ⑷ β 型氧化铝 还有一种 β-Al?O?,它有离子传导能力(允许 Na 通过),以 β铝矾土为电解质制成钠-硫蓄电池。由于这种蓄电池单位重量的蓄电 量大,能进行大电流放电,因而具有广阔的应用前景。这种电池负极 为熔融钠,正极为多硫化钠(Na2Sx),电解质为 β-铝矾土(钠离 子导体) 这种蓄电池使用温度范围可达 620~680K,其蓄电量为铅蓄电池蓄电 量的 3~5 倍。用 β-Al?O?陶瓷做电解食盐水的隔膜生产烧碱, 有产品纯度高,公害小的特点。 磨料氧化铝 氧化铝适用于多种干湿处理工艺,可将任何工件的粗糙表面打磨精 细,是最经济实惠的磨料之一。这种尖锐有菱角的人工合成磨料具有 仅次于金刚石的硬度,尤其适合对铁质污染有严格要求时使用。用于 最粗糙的切割,也可制成卵石形对尺寸精密的工件进行处理,来达到 极低的粗糙度。由于它的高密度、尖锐、菱 角结构,因此它是目前 最快速的切割磨料之一。 氧化铝通过电熔高质矾土矿来制造棕刚玉的,而高质铝酸盐用来生产 粉刚玉和白刚玉。它们的天然晶体结构使其硬度高,切割性能快。同 时它们经常用作固结磨具和涂附磨具的原料。 氧化铝可多次循环利用,循环次数和材料等级及具体工艺过程有关, 大多数标准磨料喷砂设备均可使用。 适用工业范围:业、汽车业、消费品加工、铸造/压铸、OEM 分销商、半导体工业等不同领域。 适用工艺范围:表面电镀、油漆,上釉和涂装聚四氟乙烯前的预处理; 铝和合金制品去毛刺,去锅垢;模具清理;金属喷砂前预处理;干磨 和湿磨;精密光学折射;矿物质,金属,玻璃和晶体的研磨;玻璃雕 刻和油漆添加剂。 活性氧化铝 技术指标 活性氧化铝外观:活性氧化铝为白色球状多孔性颗粒,粒度均匀,表 面光滑,机械强度大,吸湿性强,吸水后不胀不裂保持原状,无毒、 无臭、不溶于水、乙醇,对氟有很强的吸附性,主要用于高氟地区饮 用水的除氟。 活性氧化铝对气体、水蒸气和某些液体的水分有选择吸附本领。吸附 饱和后可在约 175-315℃加热除去水而复活。吸复活可进行多次。 除用作干燥剂外,还可从污染的氧、氢、二氧化碳、天然气等中吸附 润滑油的蒸气。并可用作催化剂和催化剂载体和色层载体。 活性氧化铝在一定的操作条件和再生条件下,该产品的干燥深度高达 温度-70 度以下。 主要用途 本产品可用作高氟饮水的除氟剂(除氟容量大)、烷基苯生产中循环 烷烃的脱氟剂、变压器油的脱酸再生剂、用作制氧工业、纺织工业、 电子行业气体干燥,自动化仪表风的干燥以及在化肥、石油化工干燥 等行业作干燥剂、净化剂(可达-40 度)、在空分行业变压吸附 可达-55 度。是一种微量水深度干燥的高效干燥剂。非常适用 于无热再生装置。 ⒈ 纳米氧化铝浆料 XZ-L14 外观白色粉末。 ⒉ 纳米氧化铝 XZ-L14 晶相相。 ⒊ 纳米氧化铝 XZ-L14 含量% 大于 99.9%。 ⒋ 纳米氧化铝 XZ-L14 平均粒度(nm) 205 能带和能带 能带理论是研究固体中电子运动规律的一种近似理论。 固体由原子组成,原子又包括原子实和最外层电子,它们均处于不断 的运动状态。为使问题简化,首先假定固体中的原子实固定不动,并 按一定规律作周期性排列,然后进一步认为每个电子都是在固定的原 子实周期势场及电子的平均势场中运动,这就把整个问题简化成单电 子问题。能带理论就属这种单电子近似理论,它首先由 F.布洛赫和 L.-N. 布里渊在解决金属的导电性问题时提出。

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